Химични свойства на солите и методи за тяхното получаване

Солите са вещества, принадлежащи към класанеорганични съединения, които се състоят от анион (киселинен остатък) и катион (метален атом). В повечето случаи това са кристални вещества от различни цветове и с различна разтворимост във вода. Най-простият представител на този клас съединения е натриев хлорид (NaCl).

Солите са разделени на кисел, нормален и основен.

В случаите, когато се формира нормално (средно)в киселина всички водородни атоми са заместени с метални атоми или когато всички хидроксилни групи на основата са заместени с остатъци на киселинни киселини (например, MgS04, Mg (CH3COO) 2). По време на електролитната дисоциация, те се разлагат в положително заредени метални аниони и отрицателно заредени киселинни остатъци.

Химични свойства на солите от тази група:

• разлагайте се, когато сте изложени на високи температури;

• претърпяват хидролиза (взаимодействие с вода);

• влезе в обменна реакция с киселини, други соли и основи. Трябва да се помни някои признаци на тези реакции:

- реакцията с киселината протича само когато тази киселина е по-силна от тази, от която се получава солта;

- реакцията с основата преминава в случай, когато се образува неразтворимо вещество;

- солевият разтвор реагира с метала, ако е в областта на електрохимичния стрес вляво от метала, който е част от солта;

- солевите съединения в разтворите взаимодействат помежду си, ако се образува неразтворим обмен;

Редокс, който може да бъде свързан със свойствата на катион или анион.

Киселинните соли се получават в случаите, когато е само частводородни атома в киселина се заменят с метални атоми (например, NaHSO4, CaHPO4). Когато електролитната дисоциация те образуват водородни и метални катиони, на киселинни аниони на остатъчни вещества, обаче химични свойства на тази група включват соли на следните атрибути като сол и киселинни съединения:

• са термично разградени, за да образуват средна сол;

• взаимодейства с алкали, образувайки нормална сол.

Основни соли се получават само в случаите,част от хидроксилните групи на базите се заменя с остатъци от киселинни киселини (например Cu (OH) или Cl, Fe (OH) CO3). Такива съединения се дисоциират в метални катиони и аниони на хидроксилни и киселинни остатъци. Химичните свойства на солите на тази група включват характеристиките на химичните свойства на солевите вещества и базите едновременно:

• Характерно термично разлагане;

• взаимодейства с киселина.

Съществува и концепцията за сложни и двойни соли.

Комплексът съдържа комплексен анион или катион. Химическите свойства на солите от този тип включват реакциите на разрушаването на комплекси, придружени от образуването на слабо разтворими съединения. В допълнение, те могат да обменят лиганди между вътрешната и външната сфери.

Двойните имат два различни катиони и могат да реагират с алкални разтвори (реакцията на редукция).

Методи за получаване на соли

Тези вещества могат да се получат по следните методи:

• взаимодействието на киселини с метали, които са в състояние да измести водородните атоми;

• Реакция на основи и киселини, когато хидроксилните групи на основите се сменят с остатъци от киселинни киселини;

• ефектът на киселините върху амфотерни и основни оксиди, соли или метали;

• действието на бази на киселинни оксиди;

• реакция между киселинни и основни оксиди;

• взаимодействие на солите помежду си или с метали (реакция на заместване);

• производството на соли в реакциите на металите с неметали;

• киселинни солеви съединения се получават чрез реакцията на средната сол със същата киселина;

• основно вещество сол се получава чрез взаимодействие на солта с малко количество алкален.

Така че, солите могат да бъдат получени по много начини, тъй като те се образуват в резултат на много химични реакции между различни неорганични вещества и съединения.