Азотната киселина е моноазидна слабакиселина, която може да съществува само в разредени водни разтвори на синя и в газова форма. Солите на тази киселина се наричат нитрити или нитрити. Те са токсични и по-устойчиви от самата киселина. Химическата формула на това вещество е, както следва: HNO2.
Физични свойства:
1. Моларната маса е 47 g / mol.
2. Относителното молекулно тегло е 27 amu.
3. Плътността е 1.6.
4. Точката на топене е 42 градуса.
5. Точката на кипене е 158 градуса.
Химични свойства на азотна киселина
1. Ако се нагрява разтворът с азотна киселина, ще настъпи следната химическа реакция:
3HN02 (азотна киселина) = HNO3 (азотна киселина) + 2NO (азотен окис, отделен като газ) + Н20 (вода)
2. Във водните разтвори той дисоциира и лесно се измества от солите с по-силни киселини:
H2SO4 (сярна киселина) + 2NaNO2 (натриев нитрит) = Na2S04 (натриев сулфат) + 2НN02 (азотна киселина)
3. Веществото, считано от нас, може да има както окислителни, така и редуциращи свойства. Когато се излага на по-силни окислители (напр. Хлор, водороден прекис H2O2, калиев перманганат), той се окислява до азотна киселина (в някои случаи образуването на азотна киселина):
Намаляващи свойства:
HN02 (азотна киселина) + Н2О2 (водороден прекис) = HNO3 (азотна киселина) + Н2О (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + Н20 (вода) = HNO3 (азотна киселина) + 2НС1 (солна киселина)
5ННО2 (азотна киселина) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (манганов нитрат, сол на азотна киселина) + HNO3 (азотна киселина) + ЗН20 (вода)
Оксидиращи свойства:
2ННО2 (азотна киселина) + 2Н1 = 2NO (кислороден оксид като газ) + 12 (йод) + 2Н20 (вода)
Производство на азотна киселина
Това вещество може да се получи по няколко начина:
1. Когато азотът (III) се разтваря във вода:
N2O3 (азотен оксид) + Н20 (вода) = 2ННОз (азотна киселина)
2. Когато азотът на оксида (IV) се разтваря във вода:
2N3 (азотен оксид) + Н2О (вода) = HNO3 (азотна киселина) + HNO2 (азотна киселина)
Приложение на азотна киселина:
- диазотиране на ароматни първични амини;
- производство на диазониеви соли;
- при синтеза на органични вещества (например за производството на органични багрила).
Ефектът на азотната киселина върху тялото
Това вещество е токсично, има ярък мутагенен ефект, тъй като по същество той е деаминиращ агент.
Какво представляват нитритите
Нитритите са различни соли на азотната киселина. Поради температурите те са по-малко стабилни от нитратите. Изисква се за производството на някои багрила. Прилагат се в медицината.
Особено важно е придобита за човек нитритнатрий. Това вещество има формула NaNO2. Използва се като консервант в хранително-вкусовата промишленост за производство на риба и месни продукти. Това е прах с чисто бял или леко жълтеникав цвят. Натриевият нитрит е хигроскопичен (с изключение на пречистения натриев нитрит) и е лесно разтворим във вода (вода). Във въздуха може постепенно да се окисли до натриев нитрат, има силни редуциращи свойства.
Натриевият нитрит се използва в:
- химичен синтез: За получаване на диазо аминови съединения за дезактивиране излишък от натриев азид до получаване на кислород, азот оксид, натриев и натрий, за усвояването на въглероден диоксид;
- в производството на хранителни продукти (хранителна добавка Е250): като антиоксидант и антибактериален агент;
- в строителството: като антифриз добавки към бетонни конструкции при производството на строителни материали и в синтеза на органични съединения като атмосферно инхибитор на корозия, при производството на гуми, Попърс, добавки разтвор експлозиви; когато металът се обработва за отстраняване на калай слой и за фосфатиране;
- във фотографията: като антиоксидант и реагент;
- в биологията и медицината: вазодилататор, спазмолитичен, слабително, бронходилататор; като противоотрова за отравяне на животно или човек с цианиди.
Понастоящем се използват и други соли на азотната киселина (например калиев нитрит).
</ p>