Моларна маса на азота

Азотът принадлежи към 15 - та група (според старитекласификация - към основната подгрупа на 5-та група), 2-ри период под 7-то атомно число в периодичната система на химичните елементи и е обозначен със символа N. Моларната маса на азота е 14 кг / мол.

Азотът като просто вещество е анормални условия, инертен диатомичен газ, който няма цвят, няма вкус, няма миризма. Част от този газ е атмосферата на Земята. Молекулното тегло на азота е 28. Думата "азот" на гръцки означава "безжизнен".

В природата молекулите на газа се състоят от стабилниизотопи, в които молната маса на азота е 14 kg / mol (99,635%) и 15 kg / mol (0,365%). Извън земната атмосфера се намира в състава на газовите мъглявини, в атмосферата на Слънцето, междузвездното пространство, на планетите Нептун, Уран и т.н. Това е четвъртият в слънчевата система, който се разпространява след такива елементи като водород, хелий, кислород. Изкуствено произведени радиоактивни изотопи, в които молната азотна маса е от 10 кг / мол и до 13 кг / мол, а също и от 16 кг / мол до 25 кг / мол. Всички те се отнасят до краткотрайни елементи. Най-стабилният изотоп, в който молната азотна маса е 13 кг / мол, има десет минутен полуживот.

Биологичната роля на този газ е огромна, защотое един от основните елементи, от които се добавят нуклеинови киселини, протеини, нуклеопротеини, хлорофил, хемоглобин и други важни вещества. И двата стабилни изотопа и една молна азотна маса от 14 кг / мол и 15 кг / мол участват в азотен обмен. Поради тази причина огромно количество свързан азот съдържа живи организми, "мъртви" органични вещества и разпръснато вещество на океаните и моретата. И в бъдеще, в резултат на процесите на разграждане и разпадане на органични вещества, съдържащи азот, се образуват отлагания на азотсъдържащи органични вещества, като например солта.

Азотът от атмосферата може да се свърже и да се превърне в негокоито могат да се смилат, например, амониеви съединения, около 160 вида микроорганизми, които се състоят предимно в симбиотична връзка с висши растения, като им осигуряват азотни торове и по-нататък по хранителната верига достигат тревопасни и хищници.

В лабораторията се произвежда азот отреакция на разпадането на амониев нитрит. В резултат на това се получава смес от газ с амоняк, кислород и азотен оксид (I). Неговото пречистване се осъществява чрез преминаване на получената смес първо през разтвор на сярна киселина, после железен сулфат и след това върху гореща мед. Друг начин да се получи в лабораторията е да се премине амоняк над меден оксид (II) при температура около 700 градуса по Целзий.

В промишлен мащаб азотът се произвежда чрез преминаваневъздух над горещия кокс, но не се образува чист продукт, но отново смес, но вече с благородни газове и въглероден диоксид, т.нар. "въздух" или "генератор" газ. Това е суровината за химически синтез и гориво. Също така азотът може да бъде извлечен от "генератор" газ, абсорбция на въглероден окис се извършва за тази цел. Вторият начин за получаване на азот в промишлеността е частична дестилация на течен въздух.

Има и такива методи като мембрана иразделяне на адсорбционния газ. Възможно е да се получи атомен азот, той е много по-активен от молекулния азот, той е способен, например, да реагира при обичайни условия с фосфор, сяра, арсеник, метали. Азотните съединения се използват широко в промишлеността, от които се произвеждат торове, експлозиви, лекарства, бои и т.н. В нефтохимическата промишленост те издухват тръбопроводите, проверяват работата си под натиск. В минния комплекс с негова помощ се създава среда в взривоопасна среда, която разпръсква скалните слоеве. В електрониката те се впръскват в агрегати, в които най-малкото окисление с кислород, което се съдържа във въздуха, е неприемливо.