Моларната маса на еквивалента

Според израза на закона за постоянство на състава,всяко химично чисто съединение остава в един и същ количествен състав, по никакъв начин не зависи от метода на неговото производство, който за пръв път се съобщава на света от учения Дж. Проуст през 1801-1808. Законът се появи в резултат на спор между френските химици Дж. Проуст и C. Berthollet. Първият от тях вярва, че връзката между елементите на полученото съединение е с постоянна природа, втората вижда променливата природа на съединенията. Сто години по-късно, около 1912-1913 г., N.S. Курнаков установява съществуването на съединения със състав на променлива природа, която той нарича "berthollids". Към тази група са изброени кристални съединения: фосфиди, оксиди, карбиди и други. Съединения със състав с постоянен характер по предложение на учените N.S. Курнаков става известен като "далтониди". Законът винаги важи за газообразни и течни вещества.

От формулирания закон на постоянството на съставалогично следва, че елементите на веществата са свързани един с друг в строго ограничени количествени съотношения. Във връзка с това в химията има концепцията за еквивалент, който на латински означава "еквивалент". С една дума, еквивалентът е условните частици на материята, които са определен брой пъти по-малки от съответните единици формула. Всяко еквивалентно число съответства на естеството на реагиращите вещества, степента и вида на химическата реакция. Ето защо отличаваме еквивалентните числа на даден елемент в състава на съединението - за известни групи, за йони или дори за молекули. В реакциите от типа на обмен, например, моларната маса на еквивалентната субстанция се определя от стехиометрията на реакцията.

Обикновено много елементи могат да се формиратняколко връзки помежду си. Следователно, еквивалент на елемент, както и на моларен еквивалент тегло, могат да имат различни стойности, изглед от състава на изпитваното съединение се идентифицират. В такива случаи обаче, различни еквиваленти на същия елемент могат да бъдат свързани един с друг като сравнително малки цели числа. Например, моларната маса на еквивалента на въглеродна структура намерено диоксид и въглероден оксид варира и е около три грама / мол, и 6 грама / мол, и съотношението на намерена стойност е равна на съотношение 1: 2. Обикновено повечето от съединенията включва моларна маса на водородни еквивалента равни на един и кислород - осем грама на мол. Еквивалент е количеството материя, в което е затворен един мол валентни електрони.

Има няколко метода, които позволяват да се определи експериментално колко голяма е молната маса на еквивалента на всеки елемент:

• Директен метод. Той се основава на получените данни като резултат от синтеза на водород и кислородни съединения на търсения елемент.
• Непряк метод. Вместо водород и кислород той използва други елементи с преди това известен еквивалент.
• Методът на изместване. Това включва отстраняване на водорода от киселинния разтвор с помощта на метал от определена проба.
• Аналитичен метод. Тя се основава на изчисляването на масовата част на вещество в едно от неговите съединения.
• Електрохимичният метод използва данни за електролиза.

Използва се молната маса на еквивалентаприлагането на количествени изчисления по време на химични взаимодействия между известни вещества. Важно предимство е, че за да се реши проблемът, няма нужда да се използва уравнението на химическата реакция, което освен това е трудно да се напише. Необходимо е само да се знае, че участващите химикали взаимодействат или веществото е продукт на химическа реакция.