Амониев нитрат

Химично вещество амониев нитрат, формулаNH4NO3, който от дълго време е известно, че химици, но през 1659 го отвори IR глауберова. В литературата още едно име на това съединение е широко разпространено: амониев нитрат. Външно амониев нитрат е бели кристали с висока хигроскопичност. Точката на кипене на съединението е 235 ° С и 169.6 ° С с амониев нитрат започва да се топи. Има няколко кристални модификации, които значително влияят върху химичните, физичните свойства и сферите на неговото приложение.

Например, тези разлики са такиваразличните кристални модификации имат различен вид решетка. Общо има пет такива модификации. За първата модификация, кубичната форма на кристалната решетка е характерна за втората и петата, тетрагонална, за третата и четвъртата, ромбичната форма. В този случай, в резултат на прехода на връзката от една модификация към друга, се наблюдава постепенно, но стабилно увеличение на обема на единичната клетка. Тази характеристика определя разликата в химичните свойства. Така например, модификация IV има плътност 1,725 ​​g / cm3, точката на топене вече е 139,4 ° С.

Разтворимостта на амониевия нитрат е, както следва: сто грама вода при 0 ° С 119 г от веществото се разтваря при температура от 25 ° С 212 грама вече разтворен, и при 50 ° С - 346 грама амониев нитрат. В допълнение, амониевият нитрат може да се разтвори в пиридин, метанол и етанол. Много важна характеристика на съединението действа че при действие на въздействието, или когато температурата на околната среда над 270 ° С, амониев нитрат разлага, което води експлозивна сила.

С помощта на индикатори е възможно да се дефинират киселиннисредна, която включва амониев нитрат, хидролизата с участието му е реакция, чието уравнение може да бъде написано като: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Амониевият нитрат реагира с алкални разтвори. В резултат на такива реакции се образува амоняк и самият реакционен процес действа като качествена реакция към амониевия нитрат.

По принцип веществото се произвежда чрез извършванереакция на неутрализация с 60% HNO3. Като неутрализиращо средство NH3 се използва в газообразно състояние. Процесът генерира топлина, която се изпраща, за да се изпари разтвора на амониев нитрат и приготвянето на веществото под формата на гранули.

Най-често срещаната употреба на нитратиамоний е получен в селското стопанство, като ценен азотен тор. Съединението се използва активно в производството на взривни вещества и като реактив - като циркониев разтворител в горивните елементи, по време на операциите по оползотворяване на ядрени отпадъци. Физико-химичните свойства водят до постоянно нарастване на търсенето на веществото, така че производството му непрекъснато расте и днес достига 20 милиона тона годишно, когато веществото се преизчислява в азот.

Амониевият нитрат може да се получи в лабораторияс най-строги предпазни мерки и правила за безопасност. За тази цел се получава смес от силно разредена азотна киселина и амоняк в ледена баня (воден разтвор на амоняк). Да се ​​извърши такава реакция е най-добре от разстояние, например, като се използват манипулатори и е на достатъчно безопасно разстояние от мястото на смесеното решение. Извършването на реакцията се състои в постоянно смесване на киселината в амонячния разтвор по време на периодичната проверка чрез индикатора (лакмусов тест) за достигане на неутрално реакционно състояние. По същия начин се осигурява контрол и върху протичането на реакцията. Ако киселинната среда е превишена, към разтвора се добавя алкален компонент и обратно.