Какво представлява натриев хидроген сулфат?

Натриевият хидрогенсулфат е кисела сол на натрий исярна киселина. Това вещество се обозначава с формула NaHSO4. Натриевият хидросулфат е прозрачен кристал, който няма специфична миризма. Молната маса на това вещество е 120.06 грама на мол и неговата плътност е 2.472 грама на сантиметър кубичен. То се топи при температура от +186 ° С. Когато веществото се нагрява, могат да се наблюдават два полиморфни прехода - при температура от +140 ° С до +170 ° С.

Може да взаимодейства с натриев хидрогенсулфаталкали, преминавайки до реакцията в сулфата. Така, когато взаимодейства с натриев хидроксид, се образува натриев сулфат и вода. При силно нагряване на това вещество (до + 250 ° C или повече), то се разделя на натриев пиросулфат и вода.

В нормално състояние натриевият хидроген сулфат не реагира с други вещества, но когато се синтерира при температура над +450 ° С, той може да реагира със соли и оксиди.

Практическото значение на това вещество е голямо: той се използва в металургията на цветните метали (като поток), той също действа като реагент при пренасянето на оксиди към сулфатите. Той е силен денатуриращ агент. Той се използва широко при готвене (официално е регистриран като хранителна добавка E514).

Въпреки това, въпреки цялата важност в животачовек, натриевият хидрогенсулфат може да бъде опасен: е силно алкално вещество, това вещество е много корозивно, може да остави тежки изгаряния, причинява значителна вреда и лигавица на очите. Най-голямата опасност е влизането му в стомашно-чревния тракт. Също така, вдишването на парите на веществото е изключително вредно.

Поради негативното въздействие на хидрогенсулфатанатрий върху човешкото тяло, това вещество е обозначено с международния символ "Опасен", който е квадрат с оранжев цвят, нарязан от две диагонални черни ленти. Този знак говори за опасността на веществото не само за човека, но и за околната среда, както и за ограниченията, наложени върху неговото производство.

За производството на натриев хидроген сулфат,реакция между концентрирана сярна киселина и сода каустик, със сярна киселина трябва да бъде в излишък. В резултат на тази реакция се образуват натриев хидрогенсулфат и вода.

Преди да започнете приготвянето на това вещество обаче, трябва да вземете самия натрий. Получаването на натрий не е твърде сложна процедура, а някои от методите са възможни дори у дома.

Един от първите начини за производство на натрийе реакцията на редукция на натриев карбонат (Na2CO3) с въглища при висока температура (около +1000 ° C). Резултатът от него е производството на чист натрий и еволюцията на въглеродния окис. Извършването на тази реакция не беше прекалено трудоемко, но поради отделянето на въглероден оксид стана много опасно.

Следователно е измислен друг методпроизводство - електролиза на стопен натриев хлорид. Предимството на този метод е не само неговата относителна безопасност, но и по-ниска температура на нагряване на веществото, отколкото при редукцията: + 600 ° С вместо +1000 ° С. Този метод може да се използва у дома - ако, разбира се, има възможност за нагряване на натриев хлорид (обикновена настолна сол) до определената температура.

На основата на натрий - най-химически активенелемент на периодичната таблица - да получите вещество, свързано с натриев хидрогенсулфат и не по-малко важно за човечеството. Това вещество е натриев хидросулфид, кисела сол на сероводород и натрий. Това е бял кристал, означен с формулата NaHS. Той се получава чрез преминаване на сероводород през разтвор на натриев сулфид, а също така и чрез преминаване на сероводород през разтвор на натриев хидроксид.

Натриевият хидросулфид реагира с алкалии киселини, той лесно се окислява от кислород. Когато се стопи, става черно. Използва се достатъчно широко: тя е част от средствата, използвани за отстраняване на излишните слоеве от кожи, е разпространена в текстилната индустрия, се използва като суровина за производството на много багрила, бутифос.